43049 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA

Scheda insegnamento

  • Docente Magda Monari

  • Crediti formativi 6

  • SSD CHIM/03

  • Modalità di erogazione In presenza (Convenzionale)

  • Lingua di insegnamento Italiano

  • Orario delle lezioni dal 05/10/2017 al 11/01/2018

Anno Accademico 2017/2018

Conoscenze e abilità da conseguire

Al termine del corso, lo studente ha conoscenze sulle tematiche caratterizzanti la Chimica Generale e Inorganica. In particolare, lo studente acquisisce le conoscenze di base della Chimica generale ed è in grado di utilizzare queste conoscenze per determinare in modo attendibile il comportamento chimico dei principali composti inorganici e lo spostamento dei principali equilibri chimici.

Programma/Contenuti

Teoria atomica della materia. Cenni allo sviluppo storico della teoria atomica della materia. Equazioni chimiche. Relazione massa-energia. Particelle fondamentali dell'atomo. Numero atomico, numero di massa. Isotopi. Pesi atomici e unità di massa atomica. Mole. Numero di Avogadro. Masse atomiche (o molecolari) assolute.

Struttura elettronica degli atomi . Modello atomico planetario e spettri atomici. Modello atomico di Bohr. Postulato di De Broglie. Principio di indeterminazione di Heisenberg. Meccanica quantistica od ondulatoria. Atomi polielettronici. Proprietà periodiche. Struttura atomica: configurazione elettronica degli atomi e Tavola periodica

Legame chimico. Energia di legame. Legame ionico Energia di legame. Legame ionico. Legame covalente: teoria di Lewis, teoria del legame di valenza (teoria VB), teoria dell'orbitale molecolare. (teoria MO). Legami multipli. Geometria del legame. Delocalizzazione degli elettroni e risonanza. Orbitali ibridi. Il legame metallico. Legami deboli: interazioni dipolari, legame di idrogeno.

Nomenclatura dei composti inorganici e reazioni chimiche. Numero di ossidazione. Classificazione e nomenclatura dei composti inorganici. Reazioni chimiche: reazioni acido-base, reazioni di scambio, reazioni di ossido-riduzione (reazioni redox).

Stato gassoso : Proprieta' e leggi dei gas ideali e reali.

Stato liquido. Proprietà dei liquidi, Evaporazione di un liquido e tensione di vapore. Ebollizione di un liquido. Sublimazione. Fusione e solidificazione. Diagrammi di stato di H2O e CO2.

Stato solido. Solidi amorfi e cristallini e loro proprietà. Tipi di solidi cristallini. Allotropia, polimorfismo.

Soluzioni. Natura delle soluzioni. Concentrazioni delle soluzioni. Proprietà colligative delle soluzioni.

Termodinamica chimica . Funzioni di stato. Calore e lavoro. Prima legge della termodinamica. Termochimica: legge di Hess. Seconda legge della termodinamica. Entropia. Variazione dell'energia libera e spontaneita'.

Equilibrio chimico . Equilibri nei sistemi omogenei. Utilizzo della costante di equilibrio. Equilibri eterogenei implicanti fasi gassose. Spostamento dell'equilibrio. Principio dell'equilibrio mobile. Dipendenza della costante di equilibrio dalla temperatura. V ariazione dell'energia libera di una reazione e costante di equilibrio.

Equilibri in soluzione . Equilibri di solubilità. Equilibri acido-base . Scala di pH e di pOH, idrolisi, soluzioni tampone. Anfoterismo.

Cinetica chimica . Finalità della cinetica chimica. Velocità di reazione. Influenza della concentrazione dei reagenti. Influenza della temperatura. Meccanismi di reazione. Catalizzatori e catalisi.

Elettrochimica : celle galvaniche ed elettrolitiche. Leggi di Faraday. Lavoro elettrico e lavoro chimico. Forza elettromotrice di una cella galvanica. Equazione di Nernst. Elettrolisi.

Elementi di Chimica Inorganica . Caratteristiche degli elementi in relazione alla loro posizione nella Tavola Periodica. I cicli naturali dell'azoto, del carbonio, dello zolfo

Testi/Bibliografia

A.M. Manotti Lanfredi, A. Tiripicchio. Fondamenti di Chimica, Ambrosiana, Milano.

R.H. Petrucci, W.S. Harwood. Chimica Generale principi e moderne applicazioni, Piccin, Padova.

J.C. Kotz, P. Treichel. Chimica, EdiSES, Napoli

P. Atkins, L. Jones. Chimica Generale, Zanichelli, Bologna.

M. Casarin, L. Casella, R. d'Agostino, A. Filippi, F. Grandinetti, R. Purrello, N. Re, M. Speranza, Chimica Generale e Inorganica, Edi-Ermes, Milano.

Metodi didattici

Lezioni frontali. Vengono inoltre effettuate esercitazioni numeriche.

Modalità di verifica dell'apprendimento

L'esame finale comprende una prova scritta e una prova orale. Nella prova scritta lo studente deve risolvere alcuni problemi di stechiometria e rispondere a domande di teoria.

Strumenti a supporto della didattica

Videoproiettore, lavagna.

Orario di ricevimento

Consulta il sito web di Magda Monari